Millikan

1. Explica la hipótesis de Symmer acerca del fluido vítreo y el fluido resinoso

.La hipotsesis de rober symmer explicaba que la electricidad podía admitir dos clases de fluidos, uno positivo(vítreo) y uno negativo(resinoso) y que al juntarse estos dos, sus propiedades quedaban neutralizadas

2.  ¿Que es un tubo de descarga?

Es un tubo, normalmente de forma cilíndrica, donde se producen las descargas eléctricas entre los electrodos. Está relleno con un gas (vapor de mercurio o sodio habitualmente) a alta o baja presión que determina las propiedades de la lámpara. En las lámparas fluorescentes se recubre la cara interna con sustancias fluorescentes que convierten las emisiones ultravioletas en luz visible. Los materiales que se emplean en su fabricación dependen del tipo de lámpara y de las condiciones de uso. 

Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el cátodo al golpear la capa fluorescente. Los rayos viajan hacia el ánodo en línea recta, y continúan más allá de él durante una cierta distancia. Este fenómeno fue estudiado por los físicos a finales del siglo XIX. Gracias al experimento Joseph John Thomson estudió el comportamiento y los efectos de los rayos catódicos. En sus experimentaciones observó que cuando en un tubo de vidrio que lleva soldados dos electrodos conectados a una gran tensión (de 20000 a 100000 voltios) se hace el vacío (aproximadamente 0,001 mmHG), al producirse una descarga se aprecia una luminosidad o fluorescencia verdosa en la pared localizada frente al cátodo, que los investigadores supusieron que era debida a la existencia de unos rayos procedentes del electrodo negativo, que llamaron rayos catódicos. El físico inglés J.J Thomson, en 1897, al estudiar las propiedades y los efectos de los rayos catódicos, dedujo inicialmente su carácter corpuscular y su naturaleza eléctrica negativa.Una vez hecho el estudio de la relación carga/masa para tales partículas, se obtuvo siempre el mismo valor (1,758796 × 10¹¹  C/kg) fueran cuales fuesen las condiciones en las que se produjeran los rayos y la naturaleza del gas encerrado en el tubo. A propuesta del físico irlandés George Johnstone Stoney, se bautizó a estas partículas con el nombre de electrones, suponiéndolas como partículas elementales de la electricidad o, como se dice en la actualidad, cargas eléctricas elementales.

Posteriores investigaciones de Milikan, en 1913, y de Hopper y Labby, en 1941, permitieron obtener el valor de la carga eléctrica que poseen, así como también deducir su masa.

• Carga del electrón: -1,602 × 10^-19  C

Masa del electrón: 9,1 × 10^-31  kg

3.Modelo de thomson
:l modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones.Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas".Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. Pero este modelo fue cambiando sucesivamente primero por Rutherford en el que se basaba en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, stableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear y gracias a ellos dedujo que el atomo tiene que estar formado por dos partes el núcleo que seria la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra la cortez
a positiva y pracicamente, toda la masa del átomo, y la corteza  es casi un espacio vacío, inmenso en ralción con las dimensiones del núcleo.
 Y finalmente Niels Bohr con su modelo atómico en el que establece asi, que los electrones solo pueden girar en ciertas óritas de radios determinados. estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electron no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atraccion electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. SIn embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser ddesechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mécanica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

4.Michelson y Morley

El experimento de Michelson y Morley fue uno de los más importantes y famosos de la historia de la física. Realizado en 1887 por Albert Abraham Michelson y Edward Morley, está considerado como la primera prueba contra la teoría del éter. El resultado del experimento constituiría posteriormente la base experimental de la teoría de la relatividad especial de Einstein. 
El experimento consiste en lo siguiente:
en la base de un edificio cercano al nivel del mar, Michelson y Morley construyeron lo que se conoce como elinterferómetro,es un instrumento que emplea la interferencia de las ondas de luz para medir con gran precisión longitudes de onda de la misma luz. Se compone de una lente semiplateada o semiespejo, que divide la luz monocromática en dos haces de luz que viajan en un determinado ángulo el uno respecto al otro.

Con esto se lograba enviar simultáneamente dos rayos de luz (procedentes de la misma fuente) en direcciones perpendiculares, hacerles recorrer distancias iguales (o caminos ópticos iguales) y recogerlos en un punto común, en donde se crea un patrón de interferencia que depende de la velocidad de la luz en los dos brazos del interferómetro. Cualquier diferencia en esta velocidad (provocada por la diferente dirección de movimiento de la luz con respecto al movimiento del éter) sería detectada.

La distancia entre los espejos y el semiespejo tiene una longitud "L", es decir, el "Recorrido 1" es igual al "Recorrido 2".

• Para los que no lo saben el éter era una hipotética sustancia extremadamente ligera que se creía que ocupaba todos los espacios como un fluido.

5. ¿porque los rayos x ionizan a las gotas de aceite?
 En este caso el protagonista es Niels Borh, que como deciamos antes es un gran cientifico, que se conoce principalmente por su modelo atómico el que los electrones solo pueden girar en ciertas óritas de radios determinados. estas órbitas sonestacionarias, en ellas el electron no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atraccion electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. SIn embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser ddesechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mécanica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. los saltos de los electrones desde niveles de mayor  energía a otros de menos energía o vicervesa suponen,respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética(fotones de luz). Por ello los rayos X ionizan las gotas de aceite porque los átomos de cada gota al recibir los rayos, van llenando de electrones sus capas hasta que no queda ningún espacio libre.

en esta imagen  podemos ver  como el átomo esta formado por un núcleo en el que estan los protones y neutrones y que alrededor hay unas orbitas donde estan los electrones , estas orbitas tienen que estaerorganizadas de tal manera que no colisionen entre si los electrones.
6- Describe el experimento de Millikan. Propongo el siguiente trabajo opcional: realiza el experimento en esta web y presenta los resultados que hayas obtenido (gráficas, cálculos, etc…).

Millikan desarrolló un experimento que consiste en introducir, mediante un atomizador, gotitas de aceite (del orden del micrómetro) en un medio gaseoso controlado, con una viscosidad determinada, y entre dos placas conectadas a una fuente de tensión. Algunas gotitas, por efecto de la fricción con el atomizador, reciben cierta carga electrostática —o alternativamente, se cargan mediante una fuente externa de radiación ionizante (rayos X)—. El campo eléctrico producido por las placas, vertical y hacia arriba, se opone a la fuerza de la gravedad y algunas gotas quedan en equilibrio. Entonces, se escoge una gota con la que trabajar y se descartan las demás apagando y encendiendo la fuente de tensión.

Imagen extraída de la Wikipedia.

Una vez seleccionada la gota, se apaga el campo eléctrico; esta cae lentamente alcanzando rápidamente una velocidad terminal. Cuando esto sucede, significa que la fuerza de arrastre es igual y opuesta a la fuerza de la gravedad; así pues, igualando la ecuación de la fuerza de arrastre (que contiene la viscosidad, el radio de la gota supuesta esférica, y la velocidad terminal) y la ecuación del peso de la gota (que continene las densidades del gas y el aceite, la constante gravitatoria y el radio al cubo), podemos extraer el radio de la gota.

En este momento se vuelve a activar el campo eléctrico. Evidentemente, ajustarlo de manera que la gota quede en equilibrio sin moverse es muy complicado. Por ello, una buena práctica es aumentarlo de manera que la gota comience a subir: en la nueva ecuación, el peso (hacia abajo) más la fuerza de arrastre (hacia abajo) son iguales a la fuerza del campo eléctrico (hacia arriba). De nuevo, alcanza otra velocidad terminal que introducida en la ecuación anterior, junto con el radio averiguado antes, nos proporciona la carga eléctrica de la gota.

Repitiendo este procedimiento muchas veces con múltiples gotas de diferentes tamaños, Millikan llegó al resultado de que la carga eléctrica siempre toma un valor igual a un múltiplo entero de una carga elemental: la del electrón.

7- ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?

La emisión de electrones por metales iluminados con luz de determinada frecuencia fue observada a finales del siglo XIX por Hertz y Hallwachs. El proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la radiación se denomina efecto fotoeléctrico o emisión fotoeléctrica. Sus características esenciales son:

• Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de la radiación electromagnética por debajo de la cual no se producen fotoelectrones por más intensa que sea la radiación. La emisión electrónica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación que incide sobre la superficie del metal, ya que hay más energía disponible para liberar electrones.

En los metales hay electrones que se mueven más o menos libremente a través de la red cristalina, estos electrones no escapan del metal a temperaturas normales por que no tienen energía suficiente. Calentando el metal es una manera de aumentar su energía. Los electrones "evaporados" se denominan termoelectrones, este es el tipo de emisión que hay en las válvulas electrónicas. Vamos a ver que también se pueden liberar electrones (fotoelectrones) mediante la absorción por el metal de la energía de radiación electromagnética.

El objetivo de la práctica simulada es la determinación de la energía de arranque de los electrones de un metal, y el valor de la constante de Planck. Para ello, disponemos de un conjunto de lámparas que emiten luz de distintas frecuencias y placas de distintos metales que van a ser iluminadas por la luz emitida por esas lámparas especiales.

• Sea f la energía mínima necesaria para que un electrón escape del metal. Si el electrón absorbe una energía E, la diferencia E-f, será la energía cinética del electrón emitido.

• Einstein explicó las características del efecto fotoeléctrico, suponiendo que cada electrón absorbía un cuanto de radiación o fotón. La energía de un fotón se obtiene multiplicando la constante h de Planck por la frecuencia f de la radiación electromagnética.

E=hf

• Si la energía del fotón E, es menor que la energía de arranque f, no hay emisión fotoeléctrica. En caso contrario, si hay emisión y el electrón sale del metal con una energía cinética E_k igual a E-f.
• Por otra parte, cuando la placa de área S se ilumina con cierta intensidad I, absorbe una energía en la unidad de tiempo proporcional a IS, basta dividir dicha energía entre la cantidad hf para obtener el número de fotones que inciden sobre la placa en la unidad de tiempo. Como cada electrón emitido toma la energía de un único fotón, concluimos que el número de electrones emitidos en la unidad de tiempo es proporcional a la intensidad de la luz que ilumina la placa

Mediante una fuente de potencial variable, tal como se ve en la figura podemos medir la energía cinética máxima de los electrones emitidos, véase el movimiento de partículas cargadas en un campo eléctrico.

Aplicando una diferencia de potencial V entre las placas A y C se frena el movimiento de los fotoelectrones emitidos. Para un voltaje V₀ determinado, el amperímetro no marca el paso de corriente, lo que significa que ni aún los electrones más rápidos llegan a la placa C. En ese momento, la energía potencial de los electrones se hace igual a la energía cinética.

Variando la frecuencia f, (o la longitud de onda de la radiación que ilumina la placa) obtenemos un conjunto de valores del potencial de detención V₀. Llevados a un gráfico obtenemos una serie de puntos (potencial de detención, frecuencia) que se aproximan a una línea recta.

La ordenada en el origen mide la energía de arranque en electrón-voltios f/e. Y la pendiente de la recta es h/e. Midiendo el ángulo de dicha pendiente y usando el valor de la carga del electrón e= 1.6 10^-19 C, obtendremos el valor de la constante de Planck, h=6.63 10^-34 Js.

8Por qué piensas que es interesante que los científicos pasen algunos años en otros centros de investigación distintos a los que se formaron?¿Y por qué es recomendable (o no) leer libros de divulgación científica?

Porque de esa manera pueden contrastar sus experimentos y opiniones con los de otros cientificos y de esa forma obtener nuevas ideas y datos para sus proximos experimentos que vayan a realizar. Mi grupo y yo pensamos que a leer un libro de divulgación cientifica es una manera mas facil de asimilar conceptos y aprender nuevas cosas de una manera más fácil y entrentenida.

file:0- Construyfile:con materiales reutilizados tu propio modelo atómico (Thomson, Rutherford o Bohr).

nosotros hemos decidido construir uno parecido al de Thomson; lo que realizamos fue lo siguiente cogimos una bolsa que sirva para dar calor y frio y pusimos capsulas de café, de tal forma que la bolsa sea el átomo, que tiene una carga positiva y sobre ella estan las capsulas que son los electrones la carga negaiva                                                                              

dia de la ciencia

DÍA DE LA CIENCIA 2015 ( II Edición ) Física

Carlos del Burgo y Teresa Pereira

OBJETIVOS:

El objetivo de esta entrada es explicar los contenidos, la investigación, y el montaje de los experimentos de nuestro taller de física y química durante la segunda edición del día de la ciencia en el colegio Base. Se celebró el pasado 17 de abril ( viernes ), y el concepto tratado por nosotros ( Carlos y Teresa ) es el concepto de onda, además del comportamiento, características, clasificación, y ejemplos de estas.

PROCESOS:

Planificación: Una vez decidido el tema a exponer, comenzamos a recopilar información sobre las ondas. Nuestras fuentes fueron el libro de texto utilizado en clase, e internet. Cuando ya estábamos informados en la teoría, buscamos experimentos. El primer experimento consistía en explicar la propagación de las ondas. Para ello, hacíamos sonar un diapasón de madera, que inmediatamente juntabamos a un papel con poliespan encima ( en principio era serrín, pero al no disponer de esto cambiamos de idea ) , de forma que este vibraba levemente debido a la energía de las ondas. El segundo consistía en usar un muelle para demostrar la relación que tienen la frecuencia y la amplitud de una onda con su energía. Este era el experimento más interesante, debido a lo aparatoso del muelle, y del espacio que usaremos. Por último, explicamos lo anterior con flautas caseras. íbamos cortando las flautas, y a medida que esta era más corta, la energía cambiaba debido a la frecuencia.

Además, planificamos la distribución de los contenidos de nuestro poster científico, con el cual nos ayudaríamos durante la exposición. A medida que se acercaba el día de la ciencia, realizábamos nuestros experimentos con la ayuda de nuestro profesor de física y química.

Además, realizamos un documento de google drive en el cual explicabamos el proyecto a nuestro profesor, Víctor. Link: https://docs.google.com/document/d/1yaSFknJYdcAb4NY1ckvu3LUGQs_bWR-QVYddpA_JVcI/pub

Material: Para realizar nuestros experimentos, usamos una serie de objetos. Para el primer experimento usamos: Un diapasón ( al no disponer de uno en nuestras casas, el profesor de física y química de el otro grupo nos los prestó ). Un folio, el cual lo sacamos de mi cajonera. Poliespan, que fue proporcionado por Víctor, ya que sobraba del taller de tecnología. Para el segundo experimento, los objetos y materiales son: Dos muelles, proporcionados por Víctor, que estaban en el laboratorio de física. Además, teníamos pensado usar un soporte, que finalmente no fue necesario. Para el tercer experimento usamos: Pajitas, suministradas por nosotros mismos. Un mechero con un clip, para hacer los agujeros de las pajitas. Unas tijeras, para cortar las pajitas durante el experimento.

Poster y contenidos: Una vez pensado como íbamos a distribuir el espacio para los contenidos del poster nos pusimos manos a la obra. En el poster tratamos los siguientes puntos: Concepto de onda ( Explicábamos su definición, que eran, etc… ), Clasificación ( Según su forma, que podía ser transversal o longitudinal, y según su medio de propagación, que bien era mecánica o electromagnética ), Características ( Su amplitud, longitud de onda, frecuencia, velocidad, periodo, etc… ) ejemplos ( Como la luz, que es una onda transversal y electromagnética, o el sonido, que es mecánica y longitudinal ), Comportamiento ( Refracción y Reflexión según cambie de medio ), y por último, una lista con las fórmulas más fáciles, para facilitar la comprensión de todo el mundo. El poster fue diseñado por ambos, pero Teresa pasó la letra, ya que era más legible que la de Carlos.

REALIZACIÓN:

Al empezar el taller, nos presentamos a los espectadores. Hacíamos una breve introducción del tema y de nuestros objetivos. Explicábamos el concepto de onda, y nos ayudabamos del primer experimento ( el experimento del diapasón ). Seguidamente, explicábamos la clasificación de las ondas. Para ayudarles a comprender el experimento, sacabamos uno de los muelles del segundo experimento, ( que viene después ) para mostrarles la forma de las ondas ( transversal o longitudinal ), ayudándonos de un voluntario, para que así estuviesen más implicados y de manera más personal con el taller. Una vez finalizado con eso, enseñamos las características o conceptos en una onda ( Periodo, longitud de onda, frecuencia, etc… ). Llega el plato fuerte del taller. Elegíamos un voluntario, que sujetaba el muelle por un extremo, y aumentábamos la frecuencia y la amplitud, de manera que aumentaba la energía del muelle considerablemente ( la forma del muelle es como una onda ). Este era el experimento más espectacular, porque el muelle tenía mucha energía y necesitábamos de un montón de espacio. Tras esto, pasábamos a la parte del comportamiento de las ondas, a los ejemplos, y a las fórmulas. Usamos ejemplos como la luz al cambiar de medio, que se refracta, el color de los objetos por la refracción, y como cambiaba la velocidad del sonido según el medio en el que se propagase ( el aire, el agua y las vías del tren ). Finalmente, explicamos como hacer las pajitas ( como souvenirs ), y mostrabamos el tercer experimento. Entonces acababa el taller y llegaba otro grupo.

Ningún espectador ( ya sea alumno o profesor ) salió del aula con dudas. Explicamos a grupos de primero de la eso, de segundo de la eso, de tercero de la eso, primero de bachillerato, y profesores, en grupo o de manera individual, durante aproximadamente unos 60 minutos. Incluso hicimos el taller en inglés para algún que otro profesor de inglés.

Tras esto, quince minutos antes del final del día, recogimos el material y ordenamos las mesas.

OPINIÓN PERSONAL:

Creemos que la experiencia ha sido muy positiva para todos, ya que nosotros hemos acabado con la satisfacción de hacer algo bien, y creo que todos los que entraron a nuestro taller aprendieron algo más ese día. Obtuvimos buenas críticas por parte de nuestros profesores de ciencias  y de los espectadores.

Espero que el año que viene hagamos un taller igual o incluso mejor que este, ya que esta experiencia ha sido muy bueno para todos. Incluso alguno se llevó un souvenir…

Henry Cavendish

 Henry Cavendish fue un físicoy químico británico. Estudió en la Universidad de Cambridge y en 1760 fue nombrado miembro de la Royal Society. Fue el primero en distinguir la presencia en el aire de dióxido de carbono y de hidrógeno. En 1784 publicó Experimentos sobre el aire, donde afirmaba que el aire consiste en una mezcla de oxígeno y nitrógeno en una relación 1:4. Impuso la evidencia de que el agua no era un elemento sino un compuesto. A través de sus experimentos consiguió sintetizar ácido nítrico y agua. Fueron notables asimismo sus trabajos en el campo de la electricidad al introducir el concepto de potencial, medir la capacitancia y anticipar la ley de Ohm.

Henry Cavendish

the Royal Society

 Científicos famosos estuvieron involucrados en su fundación como: Charles Darwin, Robert Boyle, John Evelyn, Robert Hooke, William Petty, Gottfried Leibniz, Benjamin Franklin, John Wallis, John Wilkins, Thomas Willis.

• Cavendish midio la composición química del aire, con este diagramas podras observar los gases que posee la composicion química del aire:

• El flogisto:

       La teoría del flogisto, sustancia hipotética que representa la inflamabilidad, es una teoría científica obsoleta según la cual toda sustancia susceptible de sufrir combustión contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la decadencia de dicha sustancia. Fue postulada por primera vez en 1667 por el alquimista y físico alemán Johann Becher(1635-1682) para explicar el proceso químico de la combustión y fue defendida por su compatriota el médico y químico Georg Stahl (1659-1734).

También se conocía desde hace mucho tiempo que algunas de estas sales metálicas podían ser transformadas de nuevo en los metales de partida. Stahl explicó este proceso suponiendo que los metales estaban formados por una cal y un principio inflamable que denominó flogisto, por lo que la calcinación, es decir, la formación de la cal, se podía explicar, al igual que la combustión, como un desprendimiento de flogisto, el cual se liberaba del metal y dejaba la cal al descubierto. El proceso inverso, la reducción de la cal al metal, podía ser igualmente explicada como una adición de flogisto. Si una sustancia rica en flogisto, como el carbón, era puesta en contacto con una cal metálica, podía transferirle su flogisto y dar lugar a la formación del metal.

• Propiedades del hidrógeno y Composición química del agua

1. propiedades del hidrógeno

Una de las propiedades de los elementos no metales como el hidrógeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El hidrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el hidrógeno, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso. El hidrógeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del hidrógeno es 1. El símbolo químico del hidrógeno es H. El punto de fusión del hidrógeno es de 14,025 grados Kelvin o de -258,125 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del hidrógeno es de 20,268 grados Kelvin o de -251,882 grados celsius o grados centígrados

• Uso del hidrógeno

El hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1. Por lo general se coloca en la esquina superior izquierda de la tabla periódica. Mucha gente me pregunta '¿cuáles son algunos de los usos comunes de hidrógeno? Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el hidrógeno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

• Se utiliza para el procesar combustibles fósiles.
• Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar.
• El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas.
• El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos termómetros.
• El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias biológicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotópico.
• El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos para determinar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos.
• El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos.
• El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico.
• También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado ampliamente en las industrias químicas.
• El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos.
• Puede ser utilizado para crear agua.

1. Composición química del agua

El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H₂O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74 %, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales son el 1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común constituyente y que pertenece al sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede encontrarse, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.

• El calor especifico de una sustancia

El calor específico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor. De manera formal es la energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia; usando el SI es la cantidad de julios de energía necesaria para elevar en un 1 K la temperatura de 1 kg de masa. Se la representa por lo general con la letra c. 

Se necesita más energía calorífica para incrementar la temperatura de una sustancia con un alto valor del calor específico que otra con un valor pequeño. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa. El calor específico es pues una propiedad intensiva, por lo que es representativa de cada sustancia, mientras que la capacidad calorífica, de la cual depende, es una propiedad extensiva y es representativa de cada cuerpo particular. 

• ley de  coulumb

En la ley de coulum dice que la fuerza de interacción electrostática es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.Siendo así, la constante de proporcionalidad dependiente del medio en el cual se encuentren las cargas.En el vacío K=9·10^9 (N·m^2)/C^2.Por lo que si las cargas son aumentadas, las fuerzas aumentan en proporción y lo mismo pasa a la inversa, es decir, si se reducen las cargas, la fuerza reduce proporcionalmente.Pero si la distancia entre ellas aumenta, la fuerza se verá reducida proporcionalmente y lo mismo a la inversa:F=K(Q·q)/d^2

Parecidos con la Ley de Gravitacion Universal 

 la Ley Gravitacional Universal se y la ley de Coulumb se parecen porque las dos  mediante una ecuación matemática muestran el comportamiento de dos fuerzas fundamentales.  Pero una de las grandes diferencias es que la ley de Coulumb es para cargas eléctricas y no para masas, esto hace que en la ley de Coulumb las cargas puedan ser negativas mientras que las masas no lo pueden ser, al igual que las fuerzas pueden no ser solo atractivas, también pueden ser repulsivas.

• Condesador eléctrico.

El condensador es un componente eléctrico cuya función es la de almacenar carga eléctrica y su aplicación más importante es la de corregir el factor de potencia (ver el capítulo de Compensación de Reactiva).El material constructivo del elemento capacitivo depende de su aplicación. En RTR Energía S.L. fabricamos condensadores cilíndricos construidos con film de propileno metalizado con diferentes metales (Al, Zn) autorregenerable de bajas pérdidas y diferentes espesores de film de propileno en función de la tensión de utilización. Actuando la metalización como elemento conductor de la corriente y el propileno como dieléctrico.Los elementos capacitivos (bobinas) son introducidos, después de un meticuloso proceso de fabricación y control de calidad, en botes de aluminio o material plástico y posteriormente encapsulados con resinas de poliuretano no tóxica y ecológica especialmente diseñados y fabricados por la División Química de RTR Energía S.L. para su utilización en diferentes tipos de condensadores y equipos eléctricos que requieran ser encapsulados.

TIPOS DE CONDENSADORES

' Condensadores de mica, utilizados como condensadores de alta frecuencia y telecomunicación.

' Condensadores cerámicos, se usan en aplicaciones de telecomunicación cuando la ausencia de espacio sea considerable. 

' Condensadores electroloticos, son utilizados principalmente para rectificar tensiones continuas.

' Condensadores variables, son aquellos que permiten modificar su capacidad

condensador eléctrico

• Termómetros

Los termómetros son uno de los instrumentos de medición más comunes que pueda haber y todos en nuestra casa tenemos al menos uno. Generalmente, el uso al cual estamos más habituados es el que a la salud refiere, por ejemplo, cuando medimos la temperatura corporal para saber si tenemos fiebre. Pero no es este el único uso que se le puede dar a un termómetro, basta salir a la calle para ver un termómetro callejeros midiendo la temperatura del ambiente

TERMÓMETRO DE MERCURIO:

El termómetro funciona respetando la dilatación térmica del metal. Algunos metales (con diferencias de grado entre sí) se dilatan cuando son expuestos al calor, y el mercurio (Hg) es muy sensible a la temperatura del ambiente. Por ello, los termómetros están generalmente fabricados con mercurio, pues éste se dilata cuando está sujeto al calor y ello nos permite medir su dilatación en una escala.

Cuando el mercurio en el interior del termómetro recibe calor, éste experimenta una dilatación que hace que recorra el tubo del termómetro en el que está contenido. Así, cuando el mercurio atraviesa la escala numérica, podemos medir la temperatura, ya sea la del organismo o de cualquier otra cosa que estemos midiendo.

TERMÓMETRO DIGITAL:

Básicamente, dentro de la punta que va en contacto con la piel hay una resistencia eléctrica por la que circula una pequeñisima corriente que proviene de la pila. La temperatura del cuerpo hace variar el valor de esa resistencia, modificando la magnitud de la corriente que circula por ella. Luego un circuito electrónico es capaz de detectar esa modificación y de acuerdo al valor que registra producir las lecturas que ves en el display. Para que la lectura sea precisa, realiza varias mediciones por segundo. Cuando el valor es estable por más de tres segundos, lo toma como real y emite el pitido de fin de lectura con el resultado. 

Exactamente el mismo sistema, aunque aplicado de otra manera, es el que utiliza tu televisor para sintonizar los canales. Siempre se trata del valor de una resistencia y de una corriente que varía su magnitud convirtiéndose en señal. 

ESCALAS DE TEMPERATURA

Centígrada (°C):La escala más usada en la mayoría de los países del mundo. Llamada Celsius desde 1948 en honor a Anders Celsius(1701-1744). En esta escala, el cero (0 °C) y los cien (100 °C) grados corresponden respectivamente a los puntos de congelación y de ebullición del agua, ambos a la presión de 1 atmósfera.

Fahrenheit (°F)Propuesta por Daniel Gabriel Fahrenheit en la revista Philosophical Transactions (Londres, 33, 78, 1724). El grado Fahrenheit es la unidad de temperatura en el sistema anglosajón de unidades, utilizado principalmente en Estados Unidos.Su relación con la escala Celsius es: °F = °C × 9/5 + 32   ;   °C = (°F − 32) × 5/9

Réaumur (°R)Actualmente en desuso. Se debe a René-Antoine Ferchault de Réaumur (1683-1757). Su relación con la escala Celsius es: 0 ºR = 0 º C; °R = °C × 4/5   ;   °C = °R × 5/4.

Kelvin (TK) o temperatura absoluta Es la escala de temperatura del Sistema Internacional de Unidades. Aunque la magnitud de una unidad Kelvin (K) coincide con un grado Celsius (°C), el cero absoluto se encuentra a -273,15 °C y es inalcanzable según el tercer principio de la termodinámica. Su relación con la escala Celsius es: TK = °C + 273,15

•  El centro de gravedad de un cuerpo

Es la porción o la parte donde se concentra el mayor peso del cuerpo. Por ejemplo un péndulo. La esfera o placa redonda es la que tiene el mayor peso, y si este péndulo lo pones sobre una base pequeña, hará equilibro si descansa sobre el área de la esfera o placa redonda. 

• Por qué Cavendish no podía medir desde la sala dónde se encontraba la balanza de torsión?

La balanza de torsión es un instrumento formado por una barra donde dos bolas pequeñas de masa m y dos bolas grandes de masa m, la finalidad es calcular la tracción que ejercen las bolas entre sí midiendo el ángulo entre las dos, para medir este ángulo se utiliza un láser usando su reflejo en un espejo cóncavo.. Con este experimento se puede averiguar la atracción o repulsión entre las bolas y su dependencia respecto a las distancias.

Cavendish no podía realizar el experimento estando él presente en la habitación porque al tener él también masa atraería a las bolas y no saldría un resultado correcto.

en este video podras observarlos: https://youtu.be/vWlCm0X0QC0

• Magnetismo

El magnetismo se define como el fenómeno físico por medio del cual ciertos materiales tienen la capacidad de atraer o repeler a otros materiales, basándose su origen en el movimiento de partículas cargadas el magnetismo forma parte de la fuerza electromagnética siendo una de las fuerzas fundamentales de la naturaleza.

Muchos de nosotros hemos experimentado con el magnetismo mediante el uso de imanes, un imán es un material que dispone de una alta capacidad magnética para atraer a materiales ferromagnéticos como el hierro, acero, níquel... así como de repeler o atraer a otros imanes, el origen de dichas fuerzas de atracción o repulsión magnética reside en la distribución a nivel atómico de los electrones que componen el imán.

Tal y como hemos descrito en la definición de magnetismo su origen físico reside en la existencia de partículas cargadas eléctricamente y en movimiento, por ello los electrones son considerados como pequeños imanes dado a que son partículas cargadas las cuales se mueven u orbitan alrededor del núcleo atómico así como giran sobre su propio eje de simetría (espín). Todos estos movimientos de los electrones crean pequeñas fuerzas magnéticas las cuales son responsables de la capacidad magnética de un material u otro.

Otros materiales serian el Níquel y Cobalto.